Question

下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）?

A.Na₂O                 B.MgF₂                 C.NaOH                D.Na₂O₂?

Answer 1

解析：所列四种物质都是离子化合物，解决本题的关键是找出非极性键。Na₂O的电子式为：，MgF₂的电子式为：；Na₂O和MgF₂中只有离子键，没有共价键。A、B不可选。

NaOH的电子式为：，其中既有离子键（Na⁺与OH^＝间），也有共价键（O、H原子间），但由于O原子吸引电子能力强，使得H、O原子间的共用电子对偏向O原子、偏离H原子，即所形成的H—O键是极性键。C不可选，至此，已知答案。

Na₂O₂电子式为：，过氧根离子（）中的O—O键是非极性共价键，因为2个O原子吸引电子能力相当，其间电子对不偏向任何1个O原子。

答案：D