Question

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述不正确的是（　　）

• A、X离子的半径小于Y离子的半径
• B、X单质在空气中燃烧不止生成一种物质
• C、X、Y形成的化合物为共价化合物
• D、Y单质极容易与氢气发生化合

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故X为Mg，它比Y原子多3个电子，则Y原子核外电子数为9，故Y为F元素，据此解答．

解答： 解：X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故X为Mg，它比Y原子多3个电子，则Y原子核外电子数为9，故Y为F元素．
A．Mg²⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg²⁺＜F^-，故A正确；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO、氮化镁及C，故B正确；
C．氟化镁属于离子化合物，故C错误；
D．氟气与氢气在阴暗环境条件下能与H₂发生化合反应引起爆炸生成HF，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意B选项中Mg能与氮气反应生成氮化镁．