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    下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是

    A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种

    C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （ ）：

    选项

    实验及现象

    结论

    A

    将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

    反应中有NH3产生

    B

    收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

    反应中有H2产生

    C

    收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

    生成Mg （OH）2使溶液呈弱碱性

    D

    向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生

    活泼金属可促进NH4+水解

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

    A．50mL

    B．I00mL

    C．200mL

    D．250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

    （4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号
     

    实验方案
     

    实验现象
     

    结论
     

    ①
     

    将白色固体加入水中，加热溶解，______。
     

    得到白色晶体和无色溶液
     


     

    ②
     

    取少重滤液于试管中，________。
     

    生成白色沉淀
     

    滤液含Cl-
     

    ③
     

    干燥白色晶体，________。
     

    _____________________
     

    白色晶体是苯甲酸
     

    纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。


     

    第一次
     

    第二次
     

    第三次
     

    第四
     

    体积（mL）
     

    24.00
     

    24.10
     

    22.40
     

    23.90
     

    （5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是______________。

    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

    （2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

    序兮

    实验搡作

    实聆现象

    1

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    ①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

    ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

    ③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

    ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

    ④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

    a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加人试剂

    加人试剂后发生反应的离子方程式

    A．

    NH4+、Fe2+、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

    B．

    Na+、OH-、Cl-

    少量Mg(HCO3)2溶液

    Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

    C．

    K+、NH3·H2O、CO32-

    通人少量CO2

    2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D．

    Fe2+、NO3-、HSO3-

    NaHSO4溶液

    HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

    A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

    B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

    C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

    D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是（ ）

    A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O B．能与NaHCO3、Na反应

    C．可以发生酯化反应 D．不能发生加成反应

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