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    【题目】100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（ ）
    A.2.0mol
    B.0.20mol
    C.1.0mol
    D.0.10mol

    【答案】B
    【解析】解：100mL2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量=0.100L×2.0mol/L=0.20mol，故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是说法正确的是（ ）
    A.在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
    B.用电子式表示H2O的形成过程：
    C.碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
    D.卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（ ）
    A.聚氯乙烯
    B.聚四氟乙烯
    C.聚苯乙烯
    D.有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
    B.1 L 0.1 mol?L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）
    D.0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： ①A的周期序数等于其主族序数；
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
    ③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
    ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
    试回答下列问题：
    （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ， F的价层电子排布式为 ．
    （2）B,C,D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为 ．
    （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是 ．
    （4）以E,F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为 ．
    （5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ．
    （6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途不正确的是（ ）
    A.水玻璃可用作木材防火剂
    B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
    C.硅可用于制造太阳能电池
    D.食醋可作食品酸味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
    A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
    C.c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
    A.干燥Cl2
    B.吸收HCl
    C.石油的分馏
    D.吸收NH3

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