Question

在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数
（2）该溶液的物质的量浓度
（3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w=

氨气质量

氨水的质量

×100%计算；
（2）根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算氨水的物质的量浓度；
（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后浓度．

解答：解：（1）标况下560L氨气的物质的量为

560L

22.4L/mol

=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液中溶质的质量分数为

425g

1425g

×100%=29.82%，
答：该氨水的质量分数为29.82%．
（2）溶液的体积为

1425g

900g/L

=

14.25

9

L，故氨水的物质的量浓度为

25mol

14.25 9 L

=15.8mol/L，
答：该氨水的物质的量浓度为15.8mol/L．
（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等为15.8mol/L，令为稀释100mL后溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，则：15.8mol/L×20mL=cmol/L×100mL，解得c=3.16，
答：从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度为3.16mol/L．

点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对物质的量浓度公式的理解，（2）可以利用物质的量浓度与质量分数关系公式计算．