【题目】下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A.金属铝与稀盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O固体反应
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是
A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]
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【题目】在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A. T1＜T2
B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2
C. 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
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【题目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；
（3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
（A、B曲线分别对应T1、T2）
①T1_____T2（填“>”或“ <”）。
②该反应为_____热反应。
③该反应在T1时的平衡常数比T2时的____（填“大”或“小”）。
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）_____。
⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A. 1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
B. 0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NA
C. 常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NA
D. 足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4NA
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
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