选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O.这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法. 某校甲.乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率. (一)甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜是极好的NO催化还原的催化剂.是铜和铬的复合氧化物.成分不固定.如:CuO·Cr2O3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有： ▲ （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有： ▲ 。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯

G．玻璃棒 H．漏斗 I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式: ▲ 。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为： ▲ ；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是： ▲ 。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是： ▲ ；

（5）装置⑦的作用可能是： ▲ 。

（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN₂，则NO的转化率为： ▲ 。

（1）D、G、H ； C、E、F、G、I（多选少选均不给分）。

（2）2Cu(OH)NH₄CrO₄Cr₂O₃·2CuO+N₂↑+5H₂O（产物写错、不配平不给分）。

（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑ +2H₂O；浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。

（5）吸收未反应的NO

（6）90%

解析:

属于把基本实验知识赋予新情景是常见命题方式。本题属于简单题，（1）（3）两问可直接回答；（2）中需要用到情景中CuO·Cr₂O₃作为反应的产物，这样本题又考查了氧化还原反应。最后一问解法上利用氮元素守恒：由反应方程式4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O可知，当生成2016mL即0.09mol N₂时，需要NO 0.108mol

总NO为0.12 mol，所以转化率为90%。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

材料1：N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反应②中NO₂的转化率为

80%

，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于

mol?L^-1．
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？

需要

（填“需要”或“不需要”）．
（3）如图1装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．
材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NO_x具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯还原NO_x有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是

BDE

．（填序号）
A．反应③的△H_l＜0；反应④的△H₂＜0
B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN₂，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO₂的转化率要比NO的大．

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（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F的电子式是

．
（2）写出反应①的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（浓）═3NO₂+H₂O

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

降低

．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数

无法确定

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_X分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O；下列说法正确的是（　　）

A、NO_X主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B、N₂中Π键与O键之比为1：2

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D、NH₃的沸点比PH₃的沸点高

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有：（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯

G．玻璃棒 H．漏斗 I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：；

（5）装置⑦的作用可能是：。

（6）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N₂，则NO的转化率为：。

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