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    （2009?徐汇区二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．对它们的单质或部分化合物描述如下：
    A B M X Z
    最简氢化物是含氢量最高的有机物 单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个 最简氢化物的水溶液呈酸性 原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子 最高价氧化物对应的水化物为最强酸
    回答下列问题：
    （1）B的最简氢化物的分子构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ，A的原子的最外层电子的轨道表示式
    ；
    （2）X在元素周期表中的位置为
    第三
    第三
    周期
    IIIA
    IIIA
    族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    N
    N
    ．写出证明这一结论的一个化学方程式
    HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
    HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
    ；
    （4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性
    强（或弱）
    强（或弱）
    （选填“强”、“弱”），理由是
    M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
    M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
    ．
    分析：A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，结合元素对应原子的结构以及对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，则
    （1）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，A为C元素，原子序数为6，最外层电子的轨道表示式为，
    故答案为：三角锥形，；
    （2）X为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期IIIA族，可与NaOH
    溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：第三周期IIIA族，2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；
    （3）A为C元素，B为N元素，N的非金属性较强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性较强，可通过反应HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑判断，
    故答案为：N，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；
    （4）M可能为F、S、Cl等元素，Z为Cl元素，如M是氟元素，非金属性比氯强，如M是硫元素，非金属性比氯弱，
    故答案为：强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据题给信息推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，把握分子构型以及电子轨道图的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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