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在光照条件下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应,生成的有机物与HCl的物质的量之比是

[  ]

A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.无法确定

答案:D
解析:

发生的取代反应是逐步进行的,若只发生一氯取代时HCI11,只发生二氯取代时HCl12,依次推断HCll3HCll4,但每步反应程度都是不确定的,所以有机物的总量与HCl和量之比无法确定.


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏三模)合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体,产物还能造福人类.
(1)11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌,以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5n和一种淡黄色固体,该反应的化学方程式为
12nH2S+6nCO2=C6H10O5n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5n+12nS↓+7nH2O

(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH(g)?H3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
①反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol

②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚,反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示.控制气流量为28mL?min-1,生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
20mol
20mol


③反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在T℃时的平衡常数为400.该温度下,在密闭容器中加入CH3OH,t时刻时,测得c(CH3OH)=0.03mol?L -1,c(CH3OCH3)=0.6mol?L -1,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“等于”)
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示.该电池工作时,a电极的反应式为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

(3)一种“碳捕捉”技术为:将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液,在所得溶液中加CaO,充分反应后过滤,滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等.该技术电可以循环使用的物质为
氧化钙和氢氧化钠
氧化钙和氢氧化钠

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示.在0~30小时内,CH4的半均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:               。

(2)已知1.0mol·L1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用离子方程式表示)。

(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     

T/K

303

313

323

NH3生成量/(101mol)

4.3

5.9

6.0

 

(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

写出上述反应的平衡常数表达式                                           

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验

实验①

等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

实验②

等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

无现象

 

请分析实验①、②产生不同现象的原因:                                      

(5)在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq) = IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验编号

I的初始浓度

(mol·L1)

ClO的初始浓度

(mol·L1)

OH的初始浓度

(mol·L1)

初始速率v

(mol·L1· s1)

1

2 × 103

1.5 × 103

1.00

1.8 × 104

2

a

1.5 × 103

1.00

3.6 × 104

3

2 × 103

3 × 103

2.00

1.8 × 104

4

4 × 103

3 × 103

1.00

7.2 × 104

 

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I­]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。

①设计实验2和实验4的目的是                            

②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省八市高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知:①氧化性: >Fe3>I2;还原性:>I;②KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有    (用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。

(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3+5SO32+2H=I2+5SO42+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L1KIO3

酸性溶液(含淀粉)

的体积/mL

0.01mol·LNa2SO3

溶液的体积/mL

H2O的

体积/mL

实验

温度

/℃

溶液出现

蓝色时所

需时间/s

实验1

5

V1

35

25

t1

实验2

5

5

40

25

t2

实验3

5

5

V2

0

t3

 

表中数据:t1      t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL

 

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科目:高中化学 来源:2012年江苏省南京盐城市高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体,产物还能造福人类.
(1)11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌,以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5n和一种淡黄色固体,该反应的化学方程式为______.
(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH(g)?H3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
①反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=______.
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚,反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示.控制气流量为28mL?min-1,生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______.

③反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在T℃时的平衡常数为400.该温度下,在密闭容器中加入CH3OH,t时刻时,测得c(CH3OH)=0.03mol?L -1,c(CH3OCH3)=0.6mol?L -1,此时v______v(填“>”、“<”或“等于”)
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示.该电池工作时,a电极的反应式为______.
(3)一种“碳捕捉”技术为:将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液,在所得溶液中加CaO,充分反应后过滤,滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等.该技术电可以循环使用的物质为______.
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示.在0~30小时内,CH4的半均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为______.

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