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【题目】已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:。请根据下图回答:

(1)A中所含官能团的名称为________________

(2)质谱分析发现B的相对分子质量为208;红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基;核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2︰2︰2︰3︰3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为___________________

(3)写出下列反应方程式:

____________________________

_____________________________

(4)符合下列条件的B的同分异构体共有________________种。

①属于芳香族化合物;

②含有三个取代基,其中只有一个烃基,另两个取代基相同且处于相间的位置;③能发生水解反应和银镜反应。

【答案】 酯基、溴原子 9

【解析】1)根据A的结构简式可知,A中所含官能团的名称为酯基、溴原子

2)根据上面的分析可知,B的结构简式为

3)反应①的方程式为
反应 ④的方程式为

4B,其同分异构体符合:①属于芳香族化合物,说明有苯环;②含有三个取代基,其中只有一个烃基,另两个取代基相同且处于相间的位置;③能发生水解反应和银镜反应,说明有酯基和醛基,则符合条件的B的同分异构体为在苯环的间位连有两个-OOCH和一个-C3H7,有三种排列方法,且-C3H72种结构,所以共有6种结构,也可以是在苯环的间位连有两个HCOOCH2-和一个-CH3,有三种排列方法,所以共有9

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(

A. 在标准状况下22.4L水所含分子数目为NA

B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol

C. 9Al转变成Al3+,得到电子数目为NA

D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA

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【题目】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下:

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1

则脱疏反应:Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1

(2)100℃时,向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

时间/min

0

t1

t2

t3

t4

c(NO2)/mol·L-1

0.2

0.16

0.13

0.12

0.12

①在0~t3时间段内,N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1,NO2的平衡转化率为________

②100℃时,该反应的平衡常数K=____________

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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2回答下列问题:

(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。

(2)完成下表实验过程:

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后,添加药品

pH计读数约为13

用离子方程式表示(以S2-为例):

打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

导管口有气泡冒出,

pH计读数逐渐

反应分步进行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(较慢)

当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是

必须立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有还原性,脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。

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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水

D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

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【题目】25℃时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10),下列说法正确的是

A. 根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B. 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点

C. 反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K=2.5×108

D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀

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【题目】氮化铝(AIN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝:A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化铝的制备

(1)实验室中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整:

ecd___________。(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是_______;E装置内氯化钯溶液的作用可能是________

二、氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的X液体可以是____

a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AIN纯度的影响是______(填“偏大、“偏小”或“不变”)。

(5)用下列仪器也能组装一套量气装置,其中必选的仪器有_____(选下列仪器的编号)。

a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯

【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

(6)步骤②的操作是__________

(7)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有_____等。

(8)样品中AIN的纯度是_______(用m1、m2、m3 表示)

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【题目】下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是

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