Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)3 ⅦA  Cl₂O₇
(2)Na  Mg  O
(3)Na₂O₂ 离子键 看表面颜色是否变白
(4)Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

由题所述，A元素是钠元素；根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素；根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质，只要看表面颜色是否变白；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O。