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    市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
    （1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
    （2）碳粉的作用是：          氯化钠的作用是：_____________________________
    （3）有关电极反应是：________________________________________________________
    随后反应为：_____________________________________________________________
    （1）利用原电池原理
    （2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液
    （3）正极：2H2O+O2+4e-="4OH_      " 负极：Fe-2e-=Fe2+
    总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
    “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题，这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题，请据此回答：
    ①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题？答：                ?   。
    ②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体？
    答：                                                               ? 。
    （2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
    ①已知该电池的负极反应为：C4H10+13O2--26e-    4CO2+5H2O，则该电池的正极反应式为                         ?    ，电池工作时，固体电解里的O2-向   极移动。
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的   ?        （填写物质的名称）堵塞电极的通气管道。
    （3）能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议：①                                                 ?        ，
    ②        ?                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．依原电池的原理设计出化学电源
    B．原电池是化学电源的雏形
    C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
    D．氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
    的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
    (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
    阳极                               
    阴极                               
    (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
    （2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：______
    （3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
    a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
    （4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A．
    固化氧化物燃料电池    		B．
    碱性氢氧化物电池
    C．
    质子交换膜燃料电池    		D．
    熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
    （2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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