实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气.反应的化学方程式如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应属于氧化还原吗?如果是.指出其中的氧化剂和还原剂,如果不是.说明理由.(2)密度为1.19g·cm-3.溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL.跟足量二氧化锰发生反应.产生的氯气在标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

（1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）
（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）

试题分析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO₂作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl₂的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl₂的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据

，带入数据可得出V="168" mL。
点评：本题考查氧化还原反应的应用，较为基础。

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（1）已知：

②

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（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

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写出该反应的离子方程式              。
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（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为      mol。

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4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
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