【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：
（1）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ；若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式 。
（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；氯水；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（2）灼烧或加热；（3）0．07a．
【解析】
试题分析：分析题给实验方案知补血片研细，加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有Fe2＋，加入H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，经过滤、洗涤、灼烧或加热、冷却、称量的氧化铁的质量，进一步计算每一步补血剂中铁元素的质量。
（1）步骤②中，酸性条件下，H2O2与Fe2+反应生成Fe3＋和水，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为2Fe2+ + H2O2 +2 H+＝2Fe3+ +2 H2O。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水；Fe3＋与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧或加热、冷却、称量。
（3）ag氧化铁中铁元素的质量为112a/160g，即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为112a/1600g=0.07ag。
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【题目】100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A. 加入适量6 mol.L-1的盐酸
B. 加入少量醋酸钠固体
C. 加热
D. 加入少量金属钠
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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【题目】现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（ ）
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．固体酒精和水
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【题目】乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题：
（1）上述反应①—④中，属于取代反应的有 （填序号）；反应⑥—⑧中，属于加成反应的有 （填序号）。
（2）写出下列物质的结构简式：B ，C 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应②： ；
反应⑦： 。
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【题目】某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是
A. C57H104O6 B. C57H108O6 C. C57H106O6 D. C57H102O6
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为 。
（2）A转化成B的化学方程式是 。
比B多一个碳原子的B的同系物有 种同分异构体。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：___________________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为___________________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式___________________。
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