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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
    B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
    D．直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体

    分析 A．如存在多种化合价，可被还原为较低价态，不一定为单质；
    B．碳酸、磷酸为非氧化性酸，具有弱氧化性；
    C．由共价键形成的分子可为单质；
    D．直径介于1nm～100nm之间的微粒不一定为分散系．

    解答 解：A．Fe有+2、+3价，铁离子被还原可得到亚铁离子，故A正确；
    B．碳酸、磷酸为非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、浓硫酸具有强氧化性，故B错误；
    C．共价键可存在于单质、化合物中，由共价键形成的分子可为单质，如氮气、氧气等，故C错误；
    D．胶体为分散系，分散质粒子直径介于1nm～100nm之间，但如不是分散系，则不是胶体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、共价键以及胶体等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO3的方法有多种．
    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

    （1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
    （2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    （3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
    （4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
    （约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
    方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
    （5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
    （6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是（　　）
    A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高温下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
    B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
    C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较
    D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
    D．在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子均含碳碳双键，都能发生加成反应
    B．除去甲烷气体中的乙烯可将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    C．实验室可用溴水鉴别苯、乙醇和环己烯
    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
    B．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA
    C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
    D．0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.3 mol

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