在一定温度下.将CO和水蒸气分别为1 mol.3 mol在密闭容器中反应:CO+H2OCO2+H2.达平衡后测得CO2为0.75 mol.再通入6 mol水蒸气.达到新的平衡后.CO2和H2的物质的量之和为 A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达平衡后测得CO₂为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NO_x，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=

-867 kJ/mol

；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N₂）=

0.013 mol/（L?s）

（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=

0.035

（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不移动

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）；
a 加入催化剂　 b 降低温度　 c 缩小容器体积　 d 增加CO₂的量
④该可逆反应△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2- 而实现对SO₂的处理目的．其中Fe³⁺的最外层电子排布式为

3s²3p⁶3d⁵

；SO₂的VSEPR模型名称为

平面三角形

；与SO₂互为等电子体的离子有

NO₂^-

．
（5）N₂O₅是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N₂O₅，如图3所示，N₂O₅在电解池的

阳极

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺

．

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