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    18．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（　　）
    A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池

    分析 常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见碱性锌锰电池为一次电池，以此解答．

    解答 解：碱性锌锰电池为一次电池，不能充电而重复使用，手机用锂电池、汽车用铅蓄电池、玩具用镍氢电池都为可充电电池，
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意电池的分类和常见电池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
    （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
    （4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
    B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
    C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
    D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
    （l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
    （2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解
    的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．（　　）
    A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
         族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
    2   ①②③  
    3④ ⑤⑥  ⑦⑧
    （1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
    （3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
    （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
    （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（　　）
    A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2 中有4 NA个离子
    B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
    D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
    若电极a为Zn，电极b可选择材料：铜（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4；电极b处的电极反应式为：H++2e-=H2↑．
    （3）利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放电时溶液中的OH-向负极移动，如果消耗标准状况下5.6L的甲烷，转移电子的物质的量为2mol．

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