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下列叙述错误的是  

A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)

C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

 

【答案】

C

【解析】A中符号电荷守恒,正确;B中生成的是碳酸钡、氢氧化钠,且氢氧化钡是过量的,所以B正确;C不正确,应该是增大了CH3COO浓度,抑制醋酸的电离,所以pH升高;D中由于两种溶液中氢离子和OH浓度是相同的,所以对水对抑制程度水相同的,D正确,答案选C。

 

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