Question

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂  2NH₃+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是

 

．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

 

、

 

、

 

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是

 

．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆．

Answer 1

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：化学平衡专题

分析：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t₃正逆反应速率同等程度的增大；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大．

解答： 解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；使用催化剂；减小压强；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：A．

点评：本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．