Question

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）

• A、pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
• B、0.05mol?L^-1H₂SO₄与0.10mol?L^-1NaOH溶液以等体积混合
• C、将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍
• D、pH=1的H₂SO₄与0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等体积混合

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性

专题：

分析：25℃时，溶液的pH一定等于7，说明该溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答： 解：25℃时，溶液的pH一定等于7，说明该溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，如果酸是弱酸、碱是强碱，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是弱碱，混合溶液呈碱性，如果酸、碱都是强电解质，混合溶液呈中性，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，硫酸中氢离子浓度和NaOH中氢氧根离子浓度相等，二者体积相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐硫酸钠，溶液呈中性，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，只能接近中性，故C错误；
D．硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为氢氧化钡中氢氧根离子浓度一半，二者等体积混合，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查探究溶液酸碱性，根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性，易错选项是C，当酸或碱稀释接近中性时要考虑水的电离．