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【题目】下列4个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( ) ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
A.①③④
B.②④
C.①③⑤
D.①②③⑤

【答案】C
【解析】解:能发生酯化反应说明含有﹣OH或﹣COOH或二者都有,能发生加成反应说明含有不饱和键或苯环或二者都有,能发生氧化反应说明含有﹣OH或﹣CHO或不饱和键或三者都有,①CH2=CHCOOH含有羧基和碳碳双键,能发生酯化反应、加成反应和氧化反应,故正确;
②CH2=CHCOOCH3不含羧基或羟基,不能发生酯化反应,故错误;
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和羟基,能发生氧化反应、加成反应和酯化反应,故正确;
④CH3CH2CH2OH中不含不饱和键,不能发生加成反应,故错误;
中含有苯环,能发生加成反应,含有醇羟基,能发生氧化反应、酯化反应,故正确;
故选C.
【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案,需要熟知有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470℃;BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2

④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________

(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________

(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________

(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”.引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气.
(1)Ⅰ、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况.下列说法能说明透光率不再发生改变的有 . a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变
c.v(N2O4)=2v(NO2 d.N2O4的转化率不再改变
(2)Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
a.该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”).
b.以下说法正确的是
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(3)Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.a.已知:CH4(g)的标准燃烧热为﹣890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:
b.在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:

时间/min
温度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是
③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=
④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是(  )

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物

C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物

D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍具有铁磁性和延展性能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

1镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________

2在隔绝空气的条件下,加热NiC2O4使其分解,就能得到暗绿色的氧化亚镍写出该反应的化学方程式: _____________

3Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气,写出该反应的离子方程式: _____________

4氢镍电池是一种碱性可充电电池污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________

5纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料其制备过程如下:

步骤I:0.2mol/L的硝酸亚镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成进行如下实验:

①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应共收集到1.12LN2CO2的混合气体(已换算成标准状况)

②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②表示0.1molL1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
C.图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=﹣8akJmol1
D.图④在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________H2O分子中所含原子数相等。

(2)0.4molAl3+Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性:庚>>

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】截至到201312月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置,右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. 左图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

B. 右图溶液中电子流向为从B极流出,从A极流入

C. X2为氧气

D. 工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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