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    合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的

    [　　]

    A．铝与硅
    B．铝与硫
    C．钠与硫
    D．钠与硅
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．
    A
    M Q R
    E D
    G J
    请回答下列问题：
    （1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有
    6
    6
    个．
    该晶体属于
    D
    D
    晶体
    A．离子晶体        B．原子晶体     C．分子晶体     D．金属晶体
    （2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种
    非极性
    非极性
    分子（填极性或非极性）．
    （3）请写出D-的电子排布式：
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有
    3
    3
    个σ键．
    （5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物，根据表1提供的数据，判断可以形成合金的是

    [　　]

    A．铝与硅
    B．铝与硫
    C．钠与硫磺
    D．钠与硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的______、______或_______性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的________，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的_________。使用不同的________，改变原料的______，变更制造合金的______等，可以制得具有不同性能的合金。

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