缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② 
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，E的名称是 。
（2）由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。
（3）由B生成N的化学方程式为 。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
（5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线： 。
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
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科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
(1)写出KOH的电子式 。
(2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。
(4)已知：常温下，
。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。
(6)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 (填：增大、减小或不变)。
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科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）
A．平衡一定向正反应方向移动
B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小
D．平衡可能移动也可能不移动
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科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态
C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态
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科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B． c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D． d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
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科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题
碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
⑴请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________
_________。
⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。
⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等
杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。
②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质性质的应用正确的是
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是 （ ）
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA
B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L
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