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    11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5NA
    D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

    分析 A、根据硝酸铵的质量计算出氮原子的物质的量及数目；
    B．盐酸溶液中不存在HCl分子；
    C．标准状况下蒸馏水不是气体，气体摩尔体积标准状况下为22.4L/mol；
    D．铜与硫的反应生成硫化亚铜；

    解答 解：A、80gNH4NO3的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，氮原子个数=2n•NA=2NA，故A正确；
    B.1L 1mol/L的盐酸溶液中，氯化氢完全电离不含氯化氢分子，故B错误；
    C．标准状况下蒸馏水不是气体，11.2L蒸馏水物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D．铜与硫反应生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，题目难度不大，本题注意硫和铜的反应物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为AgSB．每生成1mo1X转移2mo1电子
    C．反应的还原剂是H2SD．银针验毒时，空气中氧气失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
    （　　）
    A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键
    C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．计算其化学平衡常数K=0.5L2•mol-2
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A
    A．O～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度．
    （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022个原子．
    （2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．
    （3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子为4mol．
    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）G+F→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
    （3）B→C的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，溶液不带电荷
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小
    C．将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，通过溶液则没有此现象
    D．土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力

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