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    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
    （1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到______现象，说明饱和氯水中含有______．
    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象______．
    （1）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，其中HClO具有漂白性，可使红色纸张褪色，故答案为：纸张红色褪去；HClO；
    （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸酸性比碳酸强，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，
    反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中正确的是（　　）
    A．Cl2和SO2都是强氧化剂
    B．Cl2和SO2与水反应都形成稳定的酸
    C．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水
    D．Cl2和SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体______g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
    A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
    B．氯气和液氯是两种不同物质
    C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
    D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
    B．该晶体中一定含有SCN-
    C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
    D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
    A．两者都易溶于水
    B．两者都是有毒气体
    C．两者都能使品红溶液褪色
    D．两者都是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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