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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

    C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变

    【答案】C

    【解析】试题判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。此反应为反应前后气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到化学平衡压强都不会发生改变，A错误；消耗A同时生成C是同一个反应方向，B、错误；A的转化率不变时在容器中各物质的浓度也不会发生改变即达到了化学平衡状态，C正确；容器内气体的密度=气体的质量/容器的容积，无论反应是否达到平衡状态，气体的密度都是不变的，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法不正确的是

    A. 电子通过外电路从a极流向b极

    B. b电极为正极

    C. a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋

    D. 该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

    B．该反应能说明C的还原性大于K

    C．电解KF溶液不可能制备金属钾

    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。

    （二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

    它们之间有如下的反应关系：

    （3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

    （4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图象的说法正确的是(　　)

    A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

    B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

    C. 表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

    D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有关数据如下:

    下列说法不正确的是( )

    A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0

    B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)

    C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率

    D．SO3的稳定性随温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

    B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

    C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

    A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

    C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

    D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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