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    3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（　　）
    A．铝的密度小，熔点较低
    B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
    C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
    D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热

    分析 金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，反应在高温下进行．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），是因为铝有还原性，在反应中放出大量热．

    解答 解：铝的密度小，熔点较低，与金属的冶炼无关，
    金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性，在铝热反应中放出大量热，以利于反应持续进行，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属的冶炼，实质为金属之间的置换反应，注意铝热反应的原理及应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    ①检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
    ②比较H2CO3，HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
    ③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
    ④验证CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成
    A．①②B．②③C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是2mol
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②物质B和气体乙2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1-100nm
    之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-
    B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
    C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
    D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHSO4   ②Al（OH）3   ③Ca（H2PO4）2   ④（NH4）2S．
    A．只有①②④B．只有③④C．只有②③④D．均有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）图1，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．
    （2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．写出a电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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    12．从柑橘中提炼得结构式为的化合物，则下列有关它的推断错误的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有9种
    C．常温下呈固态，比水重D．能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有1H、D、T三种原子：
    （1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
    （3）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

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