下列化学方程式的配平正确的是( )A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2OB．2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下列化学方程式的配平正确的是（　　）

	A．	2KMnO₄+11H₂S+5H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+13S↓+16H₂O
	B．	2KMnO₄+8H₂S+4H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+9S↓+12H₂O
	C．	2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O
	D．	2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

分析 H₂S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO₄中锰元素从+7价降到+2价，氧化还原反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒配平该化学方程式．

解答解：在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以KMnO₄的系数都是2，H₂S的系数是5，根据原子守恒，K₂SO₄的系数是1，MnSO₄的系数是2，根据S守恒，H₂SO₄的系数是3，H₂O的系数为8，配平后的反应方程式为：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的配平，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝溶于稀硫酸：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
	B．	铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．VL Al₂（SO₄）₃溶液中含有mg Al³⁺，则溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	2mol/L MgCl₂溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	5mol/L KCl溶液		D．	1mol/L AlCl₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用托盘天平称量25.20gNaCl
	C．	用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：

实验编号	合金质量（mg）	NO体积（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	硝酸的浓度为4.0mol•L^-1		B．	硝酸的浓度为1.0mol•L^-1
	C．	至少需要NaOH溶液的体积为75mL		D．	至少需要NaOH溶液的体积为85mL

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下：

（1）CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是CaCO₃．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH₄）₂SO₄，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO₃^2-，若无明显现象，则滤液中不含CO₃^2-．
（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒．
（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ac．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．	（3）写出A中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（4）若A中含有4种不同环境的氢原子．	综上所述，A的结构简式为或HOCH₂CH₂COOH．