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    下列变化过程表示的能量转化关系，错误的是

    A．植物光合作用：光能 → 生物质能      B．化石燃料燃烧：化学能 → 热能

    C．电解食盐水：化学能 → 电能          D．太阳能热水器使用：光能 → 热能

    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）
    ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；b c过程中改变的条件可能是
    减小SO3浓度
    减小SO3浓度
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因
    开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
    开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：
    氢气燃烧放出的热量多
    氢气燃烧放出的热量多
    ，
    产物为水，无污染
    产物为水，无污染
    ．
    （2）已知：25℃时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液体）、甲烷（CH4）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1．请根据上述信息填写下列空白：
    ①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）
    H2
    H2
    ．
    ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
    ．
    ③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
    a．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=
    -241.8
    -241.8
     kJ?mol-1
    b．H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=
    -237.5
    -237.5
     kJ?mol-1
    ④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为
    498
    498
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    （1）下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                   。

    A．Na+（g）+Cl－（g） →NaCl（s）；△Q    

    B．Na（s）+Cl2（g） →NaCl（s）；△Q1

    C．Na（s） →Na（g）；△Q2             D．Na（g）－e－→Na+（g）；△Q3

    E．Cl2（g） → Cl（g）；△Q4           F．Cl（g）+e－→ Cl－（g）；△Q5

    （2）写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                    。

    （3）若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是                  。

    （4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______               （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）已知：

    I  H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应；

    II  单质I2遇淀粉溶液显蓝色。

    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

        

    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：  ▲  。

    ⑵某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：  ▲  、  ▲  。

    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：______，______．
    （2）已知：25℃时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液体）、甲烷（CH4）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1．请根据上述信息填写下列空白：
    ①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）______．
    ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式______．
    ③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
    a．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1
    b．H2（l）+O2（l）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1
    ④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为______kJ/mol．

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