Question

19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）反应后生成硝酸铜的物质的量______；
（3）参加反应的硝酸的物质的量______；
（4）标准状况下，生成NO气体的体积______；
（5）被还原硝酸的物质的量______．

Answer 1

（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）铜的物质的量：n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，稀硝酸足量铜完全反应
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
33
0.3mol 0.3mol
反应后生成的硝酸铜的物质的量为：0.3mol；故答案为：0.3mol；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
3 8
0.3mol 0.8mol
反应消耗的硝酸的物质的量为：0.8mol，故答案为：0.8mol；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
0.3mol 0.2mol
生成NO的物质的量为：0.2mol，标况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L；
（5）参加反应的硝酸中做氧化剂被还原的硝酸的物质的量：0.8mol×

1

4

=0.2mol；故答案为：0.2mol．