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请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是______.
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______;O与F电负性大到小的顺序为______.(用<或=或>表示)
(3)34号元素的价层电子的电子排布图为______,在周期表位于______区;Mn2+基态的电子排布式为______.
(4)气态SO2分子的立体构型为______;SO32-离子的立体构型为______(均用文字描述)
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释;
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因:______;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为______.
(7)Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示,该氯化物的化学式是______.
【答案】分析:(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4;
(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,当能级处于半满、全面、全空是能量降低,第一电离能高于同周期相邻的元素;
同周期元素随原子序数增大电负性增强;
(3)根据核外电子排布规律规律书写Se的价层电子的电子排布图,确定在周期表位置;Mn是25号元素,根据核外电子排布规律规律书写Mn2+基态的电子排布式;
(4)计算SO2分子、SO32-离子,中心原子S原子的价层电子对数,及孤对电子对数判断;
(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,由于异种电荷相互吸引,第一步产生的H+抑制第二步电离;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强;
(6)Cu2+与OH-形成配位键;
(7)根据均摊法计算晶胞中原子数目,据此书写化学式.
解答:解:(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3
(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O,
故答案为:Al>Mg;F>O;
(3)Se为34号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,位于周期表第四周期第ⅥA族;
Mn是25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;第四周期第ⅥA族;1s22s22p63s23p63d5
(4)SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为=3,有1对孤对电子对,为V形;SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为=4,有1对孤对电子对,为三角锥型,
故答案为:V形;三角锥型;
(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀,
故答案为:酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,则羟基上氢原子更容易电离出H+
故答案为:H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致羟基上氢原子更容易电离H+
(6)Cu2+与OH-形成配位键,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为,故答案为:


(7)由晶胞结构可知,每个晶胞中含Cl:×8+×6=4,含Cu:4,所以化学式为CuCl,故答案为:CuCl.
点评:本题综合考查物质结构与性质相关知识,涉及杂化轨道、第一电离能、电负性、电子排布式、分子的立体构型、晶胞的计算等,难度较大,需要学生具有扎实的基础与灵活运用的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
(1)写出发生反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用υ(OE)、υ(EF)、υ(FG)表示)哪个最快
υ(EF)
υ(EF)

比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是
温度较高、浓度较大
温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D.在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)     ②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.4mol/(L?s)      ④υ(D)=0.45mol/(L?s)
该反应进行的快慢顺序为
④>②=③>①
④>②=③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B丽种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是
d
d
(填序号).
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3

(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A最多可与1mol H2加成,则A的名称是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4g,则烃B的分子式为
C10H14
C10H14
;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有
4
4
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:

(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为
c
c
(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
(填代号).
a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4?5H2O,需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作.过滤时为了防止滤液飞溅,应
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

(3)制备CaCO3时,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列
b
b
装置吸收(填代号).

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,配制时等液面接近容量瓶刻度线时,应该继续进行的操作是
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,至溶液的凹液面正好与刻度线相平
用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,至溶液的凹液面正好与刻度线相平
.滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管,润洗后的废液应从酸式滴定管的
下口
下口
排出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零.D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为
m2
-n
.请回答下列问题:
(1)B元素是
,D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体(填“原子”、“离子”或“分子”);
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,X的水溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
,该物质用途除了用于金属冶炼以外,还可用作
颜料
颜料

(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
CaO和CO2
(填化学式).用此法制取铝的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
(填化学式).
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
过滤
过滤
(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在
过滤
过滤
装置中进行,洗涤方法是
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作2~3次
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作2~3次

(4)电解熔融的氧化铝时,若得到标准状况下22.4L O2,则同时生成铝的质量为
36g
36g

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式:
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-

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