Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不在减少为止，冷却后称其质量为3.38g．在残存固体中加入盐酸产生C0₂0.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量．
（2）原混合物中NaCl的质量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO₃的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据CO₂的质量可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量，进而求得氯化钠的质量．

解答： 解：（1）加热发生反应方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO₃的质量为x，新生成的Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g    106g        62g
x        y         4g-3.38g=0.62g
解得x=

168g×0.62g

62g

=1.68g，y=

106g×0.62g

62g

=1.06g，
答：原混合物中NaHCO₃的质量是为1.68g；
（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，

106×0.88g

44

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106              44
m              0.88g
m=

106×0.88g

44

=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，氯化钠的质量为：4.0g-1.68g-1.06g=1.26g，
答：原混合物中NaCl的质量为1.26g．

点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．