Question

某金属氯化物ACl₂81g，含有1.2molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为

 

，金属A的相对原子质量为

 

．写出硫酸铝的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电离方程式的书写

专题：计算题

分析：根据n（ACl₂）=

1

2

n（Cl^-）计算81gACl₂的物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而确定A的相对原子质量；硫酸铝完全电离得到铝离子与硫酸根离子．

解答： 解：81gACl₂含有1.2molCl^-，则n（ACl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×1.2mol=0.6mol，故ACl₂的摩尔质量=

81g

0.6mol

=135g/mol，ACl₂的相对分子质量为135，则A的相对原子质量=135-35.5×2=64；
硫酸铝完全电离得到铝离子与硫酸根离子，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：135g/mol；64；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

点评：本题考查物质的量有关计算、电离方程式，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．