Question

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子

 

．（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

 

．
a．MnO₂　　　b．FeCl₃     c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

 

；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；
（4）原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂；
（6）①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，该盐为NH₄NO₃，铵根离子水解溶液呈酸性；
由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐为醋酸铵．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：或 ；
（4）原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体，由C、N、O中的元素形成的等电子体分子有：N₂、CO（或N₂O、CO₂），故答案为：N₂、CO（或N₂O、CO₂）；
（5）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，该盐为NH₄NO₃，铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐为CH₃COONH₄，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；CH₃COONH₄．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，侧重于元素周期表和周期律的考查，注意整体把握元素周期表的价格，理解掌握元素周期律．