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    【题目】把0.1molCO2分别通入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）

    A.含0.1mol的CaCl2的溶液B.含0.2mol的NaOH的溶液

    C.含0.1mol的NH3·H2O的溶液D.含0.1mol的Na2CO3的溶液

    【答案】C

    【解析】

    根据反应前后电解质的变化情况进行分析判断。

    A. 把0.1molCO2通入含0.1mol的CaCl2的溶液中不反应，导电能力变化不大，A项不符合；

    B. 把0.1molCO2通入含0.2mol的NaOH的溶液中生成碳酸钠，强电解质生成强电解质，导电能力变化不大，B项不符合；

    C. 把0.1molCO2通入含0.1mol的NH3·H2O的溶液中生成碳酸氢铵，弱电解质生成了强电解质，导电能力增强，变化较大，C项符合；

    D. 把0.1molCO2通入含0.1mol的Na2CO3的溶液中生成碳酸氢钠，强电解质生成强电解质，导电能力变化不大，D项不符合；

    答案选C。

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    A.青石棉中含有石英晶体

    B.青石棉是一种易燃品且易溶于水

    C.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O

    D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液

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    【题目】下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

    a．量筒　 b．容量瓶　 c．托盘天平　 d．温度计　 e．分液漏斗

    (1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

    (2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

    (3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

    (4)配制2 mol·L－1H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度____（偏高、偏低或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列电离方程式或离子方程式：

    (1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。

    (2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。

    (3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。

    (4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

    (5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）

    A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

    B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

    C.150mL1mol·L-1的KCl溶液

    D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

    ①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

    ②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下8种物质：①Ne　 ②HCl　 ③P4　 ④H2O2　 ⑤Na2S　 ⑥NaOH　 ⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

    (1)不存在化学键的是________。

    (2)只存在极性共价键的是________。

    (3)只存在非极性共价键的是________。

    (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

    (5)只存在离子键的是________。

    (6)既存在离子键又存在共价键的是________。

    (7)属于离子化合物的是________。

    (8)属于共价化合物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（ ）

    A.X与Y形成的化合物只有一种

    B.单质的氧化性：R＞W

    C.Y、Z形成的化合物为共价化合物

    D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

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