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    13．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO${O}_{3}^{-}$还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    □NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO${\;}_{3}^{-}$（设氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol
    （4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有H+，一定不会含有大量的OH-、HCO3-．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    分析 （1）根据电子守恒和原子守恒来配平化学方程式；
    （2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素对应的产物是还原产物，根据化学方程式来计算反应转移电子的量；
    （3）根据化学方程式中硝酸根离子和金属铝之间的关系来计算回答；
    （4）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
    ③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．

    解答 解：（1）氯元素化合价共升高了3价，两氮元素化合价共降低了10价，根据得失电子守恒，则需要转移电子30mol，所以金属铝的前面系数是10，硝酸根前面系数是6，氮气前面系数是3，根据原子守恒配平氢原子和氧原子即可，即
    6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-，故答案为：6、10、18、3、10、6；
    （2）氧化还原反应中，化合价升高元素Al失去电子，化合价降低的N元素对应的产物氮气是还原产物，根据化学方程式可以知道，生成3mol的氮气转移电子是30mol，当生成1mol氮气时，转移电子是10mol，
    故答案为：Al；10mol；
    （3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3-的物质的量为0.3mol，根据化学方程式，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为0.5mol，
    故答案为：0.5 mol；
    （4）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，
    故答案为：H+；OH-、HCO3-；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，
    故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
    ③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查了氧化还原反应、离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    8．下列物质间反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
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    B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．碱性氧化物均属于金属氧化物

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    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
    D．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．．

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    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
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    5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，则下列说法正确的是（　　）
    A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
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    C．在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存
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    C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
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    3．回答下列问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
    A．c（H+）   
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）  
    D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）．

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