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有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K⁺一定存在

B．100ml溶液中含0.01molCO32-

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，可能发生Cl^-+Ag⁺═AgCl↓、CO₃^2-+2Ag⁺═Ag₂CO₃↓、SO₄^2-+2Ag⁺═Ag₂SO₄↓，所以可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH₄⁺，根据反应NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，产生NH₃为0.06mol，可得NH₄⁺也为0.06mol；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸，为BaCO₃，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO₄，发生反应CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，因此溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺，
由条件可知BaSO₄为2.33g，物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，故SO₄^2-的物质的量为0.01mol，BaCO₃为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为

3.94g

197g/mol

=0.02mol，则CO₃^2-物质的量为0.02mol，
由上述分析可得，溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.06mol，
A．CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH₄⁺所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K⁺不一定存在，故A错误；
B．由上述分析可得，100mL溶液中CO₃^2-物质的量为0.02mol，故B错误；
C．CO₃^2-、SO₄^2-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH₄⁺所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知Cl^-、K⁺可能按1：1存在，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，故D错误；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．K⁺一定存在

B．100ml溶液中含0.01molCO32-

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

＞

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

碱

性，原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

＞

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $数学公式$ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是

A.
K⁺一定存在
B.
100ml溶液中含0.01mol $数学公式$
C.
Cl^-可能存在
D.
Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷C3：溶液（解析版） 题型：选择题

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K⁺一定存在
B．100ml溶液中含0.01mol

C．Cl^-可能存在
D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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