Question

（1）有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7，若把7molA，5molB，3molC混合均匀，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的摩尔质量各是多少．
（2）1molO₂在放电条件下发生下列反应：3O₂=2O₃，如有30%O₂转化为O₃，则放电后混合气体对H₂的相对密度是多少？

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由酸与碱中和反应的实质可知n（H⁺）=n（OH^-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解；
（2）ρ=

M

Vm

，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比．

解答： 解：（1）取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，所以n（OH^-）=0.15mol，由酸与碱中和反应的实质可知5.36g混合一元碱中n（H⁺）=n（OH^-）=0.15mol，故混合一元碱的平均相对分子质量为

.

M

=

5.36g

0.15mol

=

536

15

，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，则

.

M

=

3x×7+5x×5+7x×3

7+5+3

=

536

15

，解得：x=8，即M_r（A）=8×3=24，M_r（B）=5×8=40M_r（C）=8×7=56，A、B、C的摩尔质量各为：24g/mol；40g/mol；56g/mol；
答：A、B、C的摩尔质量分别为24g/mol、40g/mol、56g/mol；
（2）1 molO₂有30%转化为臭氧（O₃），发生反应的O₂为1 mol×30%=0.3 mol．
由反应3O₂

放电  .

2O₃知，生成的O₃为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O₃和O₂为（1-0.3）mol=0.7 mol，
故

.

M

=

32g/mol×1

0.2mol+0.7mol

=35.6 g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8
答：混合气体对H₂的相对密度是17.8．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，题目难度中等，注意注意平均相对分子质量的利用．