练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    　　1.00 g某有机物A完全燃烧后得到1.69 L CO2气体（标准状况）和0.850 g H2O，该有机物对空气的相对密度是3.66．

    　　（1）求该有机物的分子式．

    　　（2）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构．①它不能使溴水褪色．②它能使KMnO4酸性溶液褪色．③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．

     

    答案：
    解析：

     


    提示：

    		提示：MA＝3.66×29.0 g·mol－1＝106 g·mol－1，1.00 mol有机物A（106 g）中含C、H物质的量分别是：

    　　

    　　A分子式为C8H10

    　　（2）由①②可知A为苯的同系物，其结构有四种：邻、间、对二甲苯和乙苯，由③可确证A为对二甲苯．

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　 　　　

    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。

    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学江苏省扬州中学高二学业水平测试考前练习化学试卷 题型：实验题

    （10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　　　　
    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 

    A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

     

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 

    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

     

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学江苏省高二学业水平测试考前练习化学试卷 题型：实验题

    （10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　 　　　

    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。

    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某教师在课堂上用右图所示

    的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

    应，并探讨反应所产生气体的性质。请

    回答下列问题：

    （1）试管乙中发生的现象是　　 　　　

    该现象还能说明产生的气体具有　　　性。

    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案