Question

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法不正确的是（　　）

• A、该硫酸的物质的量浓度为l8.4mol/L
• B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
• C、配制200.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
• D、6.4gCu与足量的该硫酸充分反应产生的气体一定为2.24L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A、根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
D、不知气体摩尔体积大小，无法确定其体积一定为2.24L．

解答： 解：A、该浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＞ρ₂，所以=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B正确；
C、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则200mL×4.6 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=50mL，故C正确；
D、根据得失电子守恒可知6.4gCu完全反应生成0.1mol二氧化硫气体，但不知气体摩尔体积大小，无法确定其体积一定为2.24L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意①硫酸的浓度越大，密度越大②n=

V

Vm

及Vm=22.4L/mol的使用条件．