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(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:

MnO2 + 4HCl(浓)      MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是         mol,转移电子的物质的量是             mol。

(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)                                       

 

【答案】

(1)2 ;2  (2分)    (2)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3分)

(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O    (3分)

【解析】(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气,被氧化的氯化氢是2mol,氯原子的化合价从-价升高到0价,所以转移电子的物质的量是2mol。

(2)氯气有毒,需要用氢氧化钠吸收,反应式为Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。

(3)处理设备具有氧化性,能把氯化氢氧化生成氯气,方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

(3)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年广东省梅州市曾宪梓中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                             ,其中氧化剂是      ,还原剂是       。8.4g铁粉参加反应,转移电子      mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是   ,实验开始时应先点燃    ,实验结束时应先熄灭    
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            
                                 (用离子方程式表示)。

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式                                  ,
                                           
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有      性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省马鞍山二中高一下学期期中素质测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓)     MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是        mol,转移电子的物质的量是            mol。
(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)                                       

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