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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______
    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为______mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是______．

    【答案】分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
    解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
    故A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素；E为铁元素．
    （1）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键．
    故答案为：；离子键、极性键．
    （2）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
    故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
    （3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成氯气，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知，生成氯气0.01mol．
    故答案为：0.01．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
    ①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
    ②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
    ④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
    故选：①③．
    （5）25℃时，将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒，即c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
    故选：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
    （6）D为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g．
    故答案为：16.8．
    点评：考查结构与位置关系、化学用语、氧化还原反应及计算、原电池及计算、元素化合物性质等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握．（6）中关键是根据氧化还原反应判断氯离子物质的量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ，E的原子结构示意图

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    、
    CH3COONH4
    CH3COONH4

    （3）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
    NH3 +H+=NH4+
    NH3 +H+=NH4+

    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）f原子结构示意图为
     
    ；d和e形成的化合物电子式为
     
    ；
    （2）c和f简单离子的半径大小为
     
    ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
    （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
     
     （填氢化物 分子式），原因是
     
    ．
    （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
     
     （填序号）；
    ①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑤由g和h的相互制备情况进行判断
    （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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