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    20．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是（　　）
    A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
    C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成沉淀，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成气体，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见沉淀物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（　　）
    A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
    C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
    A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
    （3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
    （4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为0.2NA．
    （5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．
    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
    （2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    （3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
     加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率
    1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
    4mol/L硫酸溶液
    10mL    		t2v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是t1＞t2．
    （4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
    时间（min）012345678
    硫酸浓度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…
    请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）-t的图象．
    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
    （5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．下表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    （1）用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是干燥．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
    ③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
    D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    ①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
    Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
    编号实验操作实验现象结论及解释

    1    		分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①
    ④溶液
    略

    2    		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两②中无明显现象
    ③中红色明显变浅    		滴加③时反应的化学的化学方程式：
    3测定CH3COOH溶液
    与H2CO3溶液的溶液的酸性
    略    		CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
    4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式：
    结论：由强到弱顺序（填序号）
    Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
    利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
    Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH3COOH
    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基 （填名称）．
    （3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
    （4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe2+．
    （2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
    c．电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    （4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

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