Question

4．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（　　）

• A． 电解液质量增加mg
• B． 阴极质量增加xg，x＞m
• C． 阴极质量增加mg
• D． 阴极质量增加yg，y＜m

Answer 1

分析 用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，纯铜片做阴极，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移分析阴极增加小于mg，由此分析解答．

解答 解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，纯铜片做阴极，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，和铜相比，电子转移减小，阴极增加小于mg，阴极质量增加y g，y＜m；
故选D．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．