Question

由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

1. A.
   Zn
2. B.
   Al
3. C.
   Fe
4. D.
   Mg

Answer 1

B
分析：计算出氢气的质量，根据氢气的质量计算出各自反应时所需金属的质量，两种金属组成的混合物产生氢气11.2升时所需质量10g，应介于两金属分别于盐酸反应生成11.2升氢气时消耗金属量的之间．
解答：在标况下氢气的物质的量为=0.5mol，
Zn～H₂
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H₂
54g 3mol
9g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Fe～H₂
56g 1mol
28g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Fe的质量为28g．
Mg～H₂
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12．
两种金属组成的混合物产生氢气11.2升时所需质量10g，应介于两金属分别于盐酸反应生成11.2升氢气时消耗金属量的之间．只有Al的质量小于10g，所以混合物中一定含有Al．
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取极值法解答，从而简化计算．注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．