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    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称
    		葡萄糖酸钙
    		葡萄糖酸
    		溴化钙
    		氯化钙
    水中的溶解性
    		可溶于冷水
    易溶于热水
    		可溶
    		易溶
    		易溶
    乙醇中的溶解性
    		微溶
    		微溶
    		可溶
    		可溶
    实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
    A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液
    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
    （4）第④步加入乙醇的作用是________。
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

    （1）B；C
    （2）提高葡萄糖的转化率；便于后面的分离；
    （3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品
    （4）可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出
    （5）D

    解析试题分析：（1）滴入溴水，用分液漏斗，水浴加热容易控制温度。葡萄糖的氧化用O2／葡萄糖氧化酶无须分离；A和D需要分离、酸化；酸性KMnO4溶液或氧化葡萄糖中的-OH。
    考点：化学实验设计与评价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是    

    A                   B                    C                 D

    A．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe(OH)2
    C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
    资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
    资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

    (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
    为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
    装置中较长导管的作用是_____________________。
    (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
    (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
    (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
    (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
    (6)石油裂化的重要意义是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
    实验装置及仪器：

    操作步骤：
    ①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
    ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
    ③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
    已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    请你回答下列问题：
    （1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
    （2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
    A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
    B． 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
    C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
    D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
    E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
    （3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。       
    （4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
    ①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤 
    ③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
    （5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列                    
    （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
    ①需要用　  来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式　                             　．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
    ②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
    　      　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　               。当　                ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		0．00
    		20．10
    2
    		1．00
    		20．90
    3
    		0．00
    		21．10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　  　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　  　。
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　   　。
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

    金属离子
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe3＋
    		1．1
    		3．2
    Fe2＋
    		5．8
    		8．8
    Cu2＋
    		4．7
    		6．7
     
    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
    ① 把反应物研细的目的是____________________。
    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。
    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
    （3）d中的试剂为____________。
    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
    步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
    步骤3：……
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
    ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式           。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接     ，b连接        （填字母）。
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是            。A瓶内盛装的溶液最好是   （填字母）。
    a．I-淀粉溶液             b．NaOH溶液
    c．FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是    。
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为   （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为    ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是            。

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