下列叙述中.正确的是A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B．常温下.某溶液中由水电离出的.该溶液一定呈酸性C．溶液和溶液加热蒸干.灼烧都得到D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液.达到平衡时.溶液中Br-浓度降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解

溶液分别得到单质

和Cl₂

B．常温下，某溶液中由水电离出的

，该溶液一定呈酸性

C．

溶液和

溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

解析试题分析：A．用惰性电极电解MgCl₂溶液,由于H⁺放电能力大于Mg²⁺,Cl^-大于OH^-,所以分别得到单质H₂和Cl₂,错误；B．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L,小于纯水的电离，可能外加了酸或碱，因此该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；C．FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧都得Fe₂O₃；和溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂(SO₄)₃，错误； D．在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入AgNO₃溶液时，由于c(Ag+)增大，平衡逆向移动，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低，正确。
考点：考查电解原理的应用、溶液的酸碱性、盐的水解及沉淀溶解平衡的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析_:相同条件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)