Question

A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______、乙______
（2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是______
（3）写出下列反应离子方程式：
反应①：______
反应③：______
气体乙与D物质溶液反应：______
（4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______、______．

Answer 1

金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H₂，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl₂，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，则C为Fe，F为FeCl₂ ，G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl₂，故答案为：NaOH；Cl₂；
（2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应，
④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，
反应的方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．