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    质子数小于18的两种元素A和B，A原子的最外层电子数为a，次外层的电子数为b；B原子的M层电子数为
    (a-b)，L层的电子数为(a+b)，请回答：
    (1)A元素的名称是____，B元素的元素符号是______。
    (2)A离子的核外电子排布式是________，B原子的核外电子排布式是________。
    (1)氧；Si
    (2)1s22s22p6；1s22s22p63s23p2
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　有A、B、C、D四种元素．常温下A的单质是暗红色液体．B、C、D是核电荷数小于18的元素．D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的两倍．C、D元素原子最外电子层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2．

    　　各元素的符号是A：_____________，B：__________，C：__________，D：__________．

     

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    科目：高中化学 来源：河南省卫辉市第一中学2012届高三3月考试化学试题 题型：022

    X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2．

    根据上述信息回答下列问题：

    (1)

    写出质量数为32的Y原子符号________，M2Y的电子式为________．

    (2)

    X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为________(用离子符号表示)．

    (3)

    下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．

    元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．

    元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．

    元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

    (4)

    写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________．

    (5)

    已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按1∶6∶2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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