NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下.2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gD₂O含有的电子总数为10N_A	B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A	D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N_A

试题分析：A项：D原子中子数是2，故结果应为9N_A，故错；C项：Na₂O₂中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故结果应为3N_A，故错；D项：甲烷中含有4各共价键，故结果应为0.4N_A，故错。故选B。
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确化学反应中转移的电子数、强弱电解质、气体所处的状况、物质的状态是解答本题的关键。

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设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1mol SiO₂和22．4L CO₂的所含的氧原子数相等

B．18g D₂O（重水）中含10N_A个中子

C．0．1molNH₄⁺所含有的电子数为N_A

D．35g³⁵Cl₂气体的体积约为22．4L

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某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:1

D．1:1:2

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．60gSiO₂含有的Si—O共价键数为2N_A

B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO₃²^－的个数为N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2N_A

B．16g CH₄所含原子数目为N_A

C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

D．17gNH₃所含电子数目为10 N_A

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1.5molH₂SO₄的质量是_____________，其中含有__________mol H。

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实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线

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下列说法中正确的是( )

A．将0.1mol CuSO₄·5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L^?¹

B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H₂SO₄)与足量的铜共热反应,生成SO₂气体0.1mol

C．将34.2 g Al₂(SO₄)₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂(SO₄)₃的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol?L^?¹

D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm^?³，物质的量浓度为4.0 mol?L^?¹，则此溶液中KCl的质量分数为